女性门户网站源码,专业网站设计的网站,龙游网站制作,携程网站建设进度及实施过程sp杂化
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概念当碳原子采用sp²杂化时它会把一个2s轨道和两个2p轨道混合形成三个能量相同、方向呈120°角的杂化轨道。这些轨道平面呈三角形排列。键的形成在这种杂化状态下碳原子会形成三个σ键单键每个键与其他原子通常是碳或者氢连接并且还剩下一个未杂化的p轨道。这个p轨道可以与另一个p轨道重叠形成π键双键。常见于例如乙烯C₂H₄中的碳原子就是sp²杂化的。碳-碳之间有一个σ键和一个π键总共是双键。
sp³杂化
概念当碳原子采用sp³杂化时它会把一个2s轨道和三个2p轨道混合形成四个能量相同、方向呈109.5°角的杂化轨道。这些轨道形成一个四面体结构。键的形成在sp³杂化状态下碳原子可以与四个其他原子通常是氢或其他碳原子形成四个σ键这意味着每个键都是单键没有剩余的p轨道形成π键。常见于例如甲烷CH₄中的碳原子就是sp³杂化的碳原子与四个氢原子通过单键相连形成四面体结构。
sp²杂化和sp³杂化的区别 杂化轨道数量 sp²有3个sp²杂化轨道剩下1个未杂化的p轨道。sp³有4个sp³杂化轨道没有剩余的p轨道。 键角 sp²键角为120°平面三角形结构。sp³键角为109.5°四面体结构。 存在的分子类型 sp²通常出现在含有双键的分子中如乙烯。sp³通常出现在含有单键的分子中如甲烷。 结构维度 sp²形成平面结构。sp³形成三维立体结构。
简单来说一个有双键一个全是单键
